Kamis, 06 Desember 2012

Massa Atom Relatif (Ar)



      KIMIA KELAS X SMA

Massa Atom Relatif (Ar)

Ø  MASSA ATOM RELATIF
Massa Atom relatif adalah perbandingan massa  rata – rata satu atom unsur tertentu terhadap  massa atom C-12. Satuan Massa Atom disingkat sma.
1 sma =  massa  1 atom C-12
Contoh soal 1 :
v  Di ketahui massa rata- rata 1 atom x = 2,66 x  sedangkan massa atom C-12 = 1,99 gram. Tentukan massa atom relatif (Ar) unsur x tersebut !
Jawab :
Ar x =
         =     = 16,04
Jadi Ar Unsur x =16,04
Contoh soal 2 :
v  Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut :
Jawab :
 » 26,98115 dibulatkan menjadi 27

Ø Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa Molekul Relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12 dan dirumuskan sebagai berikut :
 Mr = jumlah total Ar unsur-unsur penyusun senyawa

Jumlah Atom adalah hasil perkalian antara indeks dan koefisien. Indeks menyatakan jumlah atom masing-masing unsur yang ada didepannya. Jika terdapat indeks ganda (indeks didalam kurung dan indeks diluar kurung), maka terlebih dahulu dilakukan perkalian antar indeks untuk mendapatkan indeks yang akan dikalikan dengan koefisien nantinya.Koefisien menyatakan jumlah keseluruhan atom unsur yang ada dibelakangnnya. Jika indeks dan koefisien tidak tertulis maka indeks dan koefisiennya adalah 1. 
aXb 
Penulisan indeks dan koefisien dilambangkan sebagai berikut dimana,      
a     =     koefisien       b   = Indeks         X   = Lambang unsur
Contoh : Diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa (NH4)2.CO3
Jawab :
Mr (NH4)2.CO3   =   {(Jlh.Atom N.Ar N) + (Jlh.Atom H.Ar H) + (Jlh.Atom C.Ar C) + (Jlh.Atom O. Ar O)}
=   {(1.2 x 1 x Ar N) + (4.2.1 x 1 x Ar H) + (1.1 x Ar C) + (3.1 x Ar O)}
=   {(2.Ar N) + (8.Ar H) + (1.Ar C) + (3.Ar O)}
=   {(2.14) + (8.1) + (1.12) + (3.16)}
=   {(28 + 8 +12 +48)}
=   96


Ø Pengertian  Isotop , Isobar, dan Isoton
1.      Isotop adalah atom –atom yang mempunyai nomor atom sama, tetapi mempunyai nomor massa berbeda.
Contoh :      dan    
  1. Isobar, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.
Contoh  :  

  1. Isoton, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.     
Contoh :        dan         
                        Ket: 31-15 =16
                                 32-16 =16
  
KESIMPULAN
  1. Untuk menentukan massa atom suatu unsur digunakan ukuran massa atom pembanding yang disebut massa atom relatif (Ar).
  2. Isotop C-12 digunakan sebagai standar pembanding, karena atom tersebut paling stabil dibanding atom-atom lain.
  3. Massa atom relatif suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa satu atom C-12,
  4. Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12, dirumuskan sebagai :
            atau Mr X = S Jumlah atom x Ar X atauDescription: http://2.bp.blogspot.com/_-c52mclf8BY/S6ogz27yGdI/AAAAAAAAAiM/3f-MOyaur7c/s320/MR+SENYAWA+I.JPG
5.      Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massa
Yang berbeda        
6.      Isobar, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda
7.       Isoton, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.

Share

Twitter Delicious Facebook Digg Stumbleupon Favorites